Autor: Delfín Esévez Galán
El modelo propuesto por Niels Bohr en 1913 logró hacer un gran avance en la comprensión de la forma de los átomos. A diferencia de otros modelos, él introdujo la idea en la que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía mientras permanecen en ellas, en cambio, sí que absorbe energía cuando un electrón pasa de una órbita a otra.
Bohr explicó que los electrones sólo pueden ocupar ciertos niveles de energía y que al pasar de uno a otro generan o absorben luz. Este modelo se basó en el estudio del espectro del hidrógeno y logró explicar por qué los átomos emiten luz en líneas específicas. Esta hipótesis fue muy importante para la ciencia ya que marcó un avance notable en la estructura atómica.
- ELECTRONES 🔵: girando en órbitas circulares alrededor del núcleo.
- NÚCLEO🔴🟡: formado por protones y neutrones.
- ORBITAS🔘: donde los electrones se mueven sin perder energía, a menos que pasen de una órbita a otra.
En este modelo, los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía específicos. Cada nivel tiene una capacidad máxima de electrones, determinada por la fórmula 2n2, donde n es el número del nivel. Por ejemplo, el primer nivel puede tener hasta 2 electrones, el segundo hasta 8, el tercero hasta 18, y el cuarto hasta 32. Los electrones llenan primero los niveles más cercanos al núcleo porque son más estables. Esta distribución explica cómo los átomos se organizan y cómo emiten o absorben energía cuando los electrones cambian de nivel.
En conclusión, el modelo atómico de Bohr representó un avance fundamental en la física al introducir la idea de niveles de energía para los electrones. Se logró comprender mejor cómo los átomos generan y absorben luz. Aunque más tarde fue perfeccionado por modelos posteriores pero el de Bohr sigue siendo muy importante para comprender la estructura atómica.
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Comentarios
Me gustó mucho la claridad con la que explicaste el tema, me gustó mucho. 👏