El modelo atómico de Rutherford

¿Qué es un átomo?

Un átomo es la parte más pequeña de la materia. Todo lo que vemos está hecho de átomos. Antes de Rutherford, se pensaba que el átomo era como una bola con cargas positivas y negativas mezcladas (modelo de Thomson).

¿Qué hizo Rutherford?

Rutherford hizo un experimento en 1909 con una lámina de oro muy fina. Lanzó partículas llamadas "alfa" contra la lámina y observó cómo se desviaban. Lo que vio fue sorprendente:

· La mayoría de las partículas pasaban sin desviarse.

· Algunas se desviaban un poco.

· Muy pocas rebotaban hacia atrás.

¿Cómo sacó sus conclusiones?

Rutherford razonó que si el átomo fuera una masa uniforme (como decía Thomson), todas las partículas alfa deberían atravesarlo sin desviarse. Pero como algunas se desviaban y otras rebotaban, dedujo que debía haber una zona muy pequeña, densa y con carga positiva que repelía las partículas: el núcleo.

Además, como la mayoría de las partículas pasaban sin problema, concluyó que la mayor parte del átomo está vacía. Para explicar cómo se mantenía la estructura del átomo, propuso que los electrones giran alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol.

¿Qué descubrió?

Rutherford se dio cuenta de que el átomo no era una bola uniforme. Propuso que:

• El átomo tiene un núcleo muy pequeño y con carga positiva.
• Los electrones (con carga negativa) giran alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol.
• La mayor parte del átomo está vacía.

Este modelo se llama "modelo nuclear" o "modelo planetario".